CAROS AMIGOS,
Segue uma lista de exercícios para revisão dos assunto das Ligações: Interatômicas e Intermoleculares.
Lista: Ligações Químicas
Lembrem-se que as dúvidas geram aprendizado e que não existe nada fácil, o que realmente exite é o difícil acostumado.
Bom estudo,
Prof Helber
Oi Helber, aqui é a Hellen Kelly, eu estou tentando fazer umas questões de química do IFES mas tá complicado, pensei que você pudesse me ajudar.
ResponderExcluirQuestões:
32. Pela sua obediência, paciência e força, os camelos são os animais de maior utilidade em regiões áridas da Ásia e da África. A corcova de um camelo contém gordura triestearina
(C57 H110 O6). Essa gordura, além de ser uma fonte de energia, é também fonte de água para o animal, como mostra a reação:
2 C57H110O6(s) + 163 O2(g) →114 CO2(g) + 110 H2O(l)
Esta reação contribui para o longo período de sobrevivência do camelo sem a necessidade da ingestão de água. Considerando que a corcova de um camelo tenha 6,3 Kg de gordura triestearina, o volume de água líquida obtida a partir dela e o volume de gás CO2 liberado, conforme os dados abaixo, serão respectivamente:
(Dados: Massa molar da triestearina = 890g; Massa molar da água = 18g; densidade da água = 1Kg/l e Volume molar do CO2 considerado= 22L)
a) 7,0L e 8.876L.
b) 3,5L e 156L.
c) 3,5L e 17.753L.
d) 7,0L e 156L.
e) 3,5L e 8.876L.
33. Considere que dentro de um armário existam 4 soluções aquosas desconhecidas e identificadas simplesmente como S1, S2, S3 e S4. Uma informação contida nesse armário diz que todas as soluções têm a mesma concentração molar em relação às substâncias. No entanto, uma bateria de testes determinou que as soluções S1, S2, S3 e S4 têm, respectivamente, temperaturas de ebulição Tx , Ty , Tz e Tw . Sabendo que Tx>Ty=Tz>Tw e que os solutos estão completamente dissociados, marque a alternativa que apresenta os nomes das substâncias que podem estar presentes, além da água, nas soluções S1, S2, S3 e S4, respectivamente:
a) Cromato de potássio, Cloreto de amônio, Cloreto de sódio e Cianeto de sódio.
b) Permanganato de potássio, Cloreto de magnésio, Cianeto de amônio e Glicose.
c) Fosfato de sódio, Sulfeto de potássio, Cloreto de magnésio e Sacarose.
d) Fluoreto de sódio, Glicose, Sulfato de amônio e Ácido clorídrico.
e) Fosfito de potássio, Sacarose, Ácido clorídrico e Glicose.
Meu e-mail é hellen_kelly@hotmail.com
Muito Obrigada!!!!
06. (USP) O exame dos seguintes dados:
ResponderExcluirI. [H3CNH3]+ [CN]- + HOH ® HCN + [H3CNH3]OH
sal ácido base
II. Constante de ionização ácido ........ K1 = 5 x 10-10
base .......... K2 = 5 x 10-4
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se obtém uma solução:
a) básica, porque K1 < K2
b) básica, porque K1 > K2
c) básica, porque K2 < K1
d) básica, porque K2 > K1
e) neutra, porque [ácido] = [base]
Helber a (A) e a (D) nao seria a mesma coisa????
muito obigada, isabela.
vim do futuro para te dizer que em 2021 estaremos em pandemia por conta do covid-19.
ExcluirQuestões:
ResponderExcluir01. Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo corpo de fundo. Adicionando pequena quantidade de cloreto de sódio sólido, qual a modificação observada no corpo de fundo?
a) aumentará;
b) diminuirá;
c) permanecerá constante;
d) diminuirá e depois aumentará;
e) aumentará e depois diminuirá.
(UnB) A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos ácidos.
De acordo com a tabela abaixo responda aos testes 02 e 03.
ácidos
Ka (a 25°C)
H2S
1,0 x 10-7
HNO2
6,0 x 10-6
H2CO3
4,4 x 10-7
CH3COOH
1,8 x 10-5
C6H5COOH
6,6 x 10-5
02. (UnB) Qual o ácido mais forte?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
03. (UnB)Qual o ácido mais fraco?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
Observe a tabela abaixo e responda aos testes 04 e 05:
Ácido
Ki
a)
Fluorídrico
6,7 x 10-4
b)
Acético
1,8 x 10-5
c)
Cianídrico
4,0 x 10-10
d)
Sulfuroso (1 fase)
1,7 x 10-2
e)
Carbônico (1 fase)
4,4 x 10-7
04. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais forte?
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
05. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais fraco?
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
06. (USP) O exame dos seguintes dados:
I. [H3CNH3]+ [CN]- + HOH ® HCN + [H3CNH3]OH
sal ácido base
II. Constante de ionização ácido ........ K1 = 5 x 10-10
base .......... K2 = 5 x 10-4
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se obtém uma solução:
a) básica, porque K1 < K2
b) básica, porque K1 > K2
c) básica, porque K2 < K1
d) básica, porque K2 > K1
e) neutra, porque [ácido] = [base]
07. (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
a) Reage mais rapidamente com metais.
b) Tem maior constante de dissociação.
c) Tem menor constante de dissociação.
d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
08. (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
a) 1,8 x 10-5
b) 1,2 x 10-4
c) 2,0 x 10–2
d) 3,6 x 10-2
e) 6,0 x 10–2
09. (UnB) Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico cujo grau de dissociação é 0,01%.
Dado: KiHCN = 10-9
10. (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?
a) 1,94 x 10-2 molar
b) 3,00 x 10-2 molar
c) 5,82 x 10-4 molar
d) 5,40 x 10-5 molar
e) 6,0 x 10-7 molar
essas questoes sao boas para estudar pra prova de segunda??
Este comentário foi removido pelo autor.
ResponderExcluir